某学生用0.1000 mol•L﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）______；（2）上述B步骤操作的目的是______；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是______ ． （填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）A步骤中，使用的指示剂为______ ， 判断到达滴定终点的实验现象是：______；（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为______mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了______mLKOH标准溶液 （6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为______ ． （保留小数点后四位）
【答案】（1）B、D、C、E、A、F
（2）防止滴定管内壁的水将标准液稀释
（3）增大
（4）酚酞试液；当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色
（5）0.70；20.00
（6）0.1000mol?L﹣1
【解析】CH3COOH～
NaOH
1
1
C（CH3COOH）×20.00m
0.1000mol•L﹣1×20.00mL；
C（CH3COOH）=0.1000mol•L﹣1；所以答案是：0.1000mol•L﹣1 ． 【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题．