NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
2IO3-+5HSO3-=5 SO42- +I2+3H++H2O 25 40 温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短 温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长 反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42- 浓度越大反应速率越快 在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量I2，其他反应条件均完全相同） 若V（甲）< V（乙）则假设一成立
【解析】本题考查设计实验方案探究外界条件对化学反应速率的影响。
（1）NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2，KIO3被还原为I2，NaHSO3被氧化，可写出HSO3-+IO3-→SO42-+I2，根据得失电子守恒可配平5HSO3-+2IO3-→5SO42-+I2，结合原子守恒和电荷守恒得离子方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42- +I2+3H++H2O。
（2）通过比较分析，实验①和实验②反应温度相同，实验①和实验②是探究反应物KIO3浓度对化学反应速率的影响，10+15+a=10+40，a=25。实验②和实验③是探究温度对化学反应速率的影响，浓度必须相同，b=40。
（3）①根据图像在30℃下，从反应开始到溶液变蓝需要65s；若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，根据I守恒，消耗的IO3-物质的量为2nmol，υ（IO3-）=2nmol [（10+40）10-3L]65s=mol·L-1·s-1。
②根据图像，低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长。
（4）课题组排除了浓度、温度等影响因素，由于该反应中没有气体参与，所以对起始阶段反应速率逐渐增大的影响因素为催化剂，没有添加催化剂，所以起催化作用的应猜想为反应的生成物。假设一：反应生成的I2对反应起催化作用，I2浓度越大反应速率越快；假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；假设三：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42- 浓度越大反应速率越快。
（5）设计实验验证假设一，即设计实验方案验证I2的浓度对化学反应速率的影响。用控制变量法，乙中盛放与甲中相同的NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液，只不过在乙中烧杯中预先加入少量I2，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V（乙）。若V（甲）V（乙），则假设一成立。