北关中学四位同学为检验某氢气和二氧化碳的混合气体中是否含有CO，并测定25g某氧化铜样品的纯度，现将该混合气体通入下列装置进行检验(已知氧化铜样品中杂质不参与反应)。实验装置如图所示。
根据上图试回答：
(1)装置A中应盛放的试剂是_______，发生的化学反应的方程式____________________；装置B中应盛放的试剂是_________________。
(2)小明看到D装置中黑色粉末变红色，于是认为混合气体中一定含有CO，小丽认为他的想法不对，因为氢气也具有还原性。她认为在整个检验过程中，还要观察到_______________________________现象时，才能证明混合气体中一定含有CO。
(3)当氧化铜全部被还原后，小红测得D装置中样品的质量减轻了4g。则该样品中氧化铜的质量分数为__________。
(4)小朱从环境保护的角度考虑，认为该实验的设计欠妥，请问应当如何改进?__________________。
【答案】氢氧化钠溶液 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 澄清石灰水 E中澄清石灰水变浑浊 80% 在E后面加一个酒精灯或在E右端导管上套一个气球
【解析】（1）要检验一氧化碳的存在，可以利用一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，故需要将气体中原有的二氧化碳通过氢氧化钠除去，然后B中盛有澄清的石灰水证明二氧化碳全部被除去，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）由于氢气能与氧化铜反应，故需要通过观察E中澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，从而说明含有一氧化碳；
（3）D装置中样品的质量减轻了4g，说明减少的氧元素的质量为4g，则氧化铜的质量为：=20g，故氧化铜的质量分数为：×100%＝80%；
（4）一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，可以在E后面加一个酒精灯或在E右端导管上套一个气球。