实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。
(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)
实验二：做对比实验，得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。
III试管中可能的现象是____________________________________。
请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。
(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。
【答案】浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的浓度不同 金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度
【解析】（1）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少；
（2）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少，溶质的质量分数降低，B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，使溶剂的质量增加，故溶质的质量分数降低，故AB都符合；
（3）II试管中的盐酸敞口放置一段时间，盐酸挥发，浓度降低，冒出气泡的速率减慢，故物质反应的快慢与酸的浓度有关；III试管中可能的现象是铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡，铁钉表面的氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁和水，当表面的氧化铁反应完全后，与铁发生反应生成氢气和氯化亚铁，反应方程式为Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ ；
（4）探究金属的活动性时要用控制变量法将酸的浓度控制相等，故此题中不能正确得出结论；完成本实验需要控制的变量是金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度。