问题描述：
实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1则△H0=___kJ•mol-1（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．据图可知，p1、p2、p3、p4由大到小的顺序___．（3）CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制取．①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是___A．体系压强不再变化 B．CO与H2的物质的量之比为1：1C．混合气体的密度保持不变 D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=___．若此时增大压强，平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡．③请画出增大压强后10min～t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图如图2．最佳答案：
（1）已知 ①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566 kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484 kJ•mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802 kJ•mol-1根据盖斯定律，③-②-①得：CH4（g）+CO2...