问题描述：
（2014•蓟县一模）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H
2O反应转化为绿色能源H
2．已知：2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）；△H=566kJg•moL
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=483.6kJ g•moL
-1 H
2O（g）═H
2O（I）；△H=44.0kJg•moL
-1（1）氢气的燃烧热为______kJg•moL
-1（2）写出CO和H
2O（g）作用生成CO
2和H
2的热化学方程式______．（二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO
2（g）+H
2（g）⇌CO（g）+H
2O（g） 其平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：K=
，K=
，；（2）该反应的正反应为______反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变C．v（H
2）正=v（H
2O）逆 D．c（CO
2）=c（CO）（4）在850℃时，可逆反应：CO
2（g）+H
2（g）⇌CO（g）+H
2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2（mol/L） | H2（mol/L） | CO（mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c
3和CO
2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c
3精确到小数点后面三位数）
最佳答案： （一）（1）由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H2O（g）═2H2O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ，故答案为：285.8；（2）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，根据盖斯定律可知
得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H=
| −566kJ/mol−(−483.6kJ/mol) |
| 2 |
=-41.2kJ/mol，即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；（二）（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
，故答案为：
；（2）温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）A．因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故A错误；B．混合气体中CO浓度不变，表明各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．v（H2）正=v（H2O）逆，说明正逆反应速率相等，能作为平衡状态的判据，故C正确；D．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡状态，和起始量有关，故D错误；故答案为：BC；（4） CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）起始浓度/mol•L-1 0.2 0.3 0 0变化浓度/mol•L-1：c3 c3 c3 c3平衡浓度/mol•L-1：0.2-c3 0.3-c3 c3 c3由题意知，850℃时，K=1.0，即K=
=
=1.0，解得 c3=0.12mol/L，二氧化碳的转化率=
×100%=60%，故答案为：0.12mol/L；60%．