根据所学知识完成下面题目：
（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过______（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为______；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式______；
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是______；
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是______；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为______g；
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为______ ．
【答案】（1）碱石灰（CaO或NaOH固体）
（2）+1；取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成证明试样已经变质
（3）Fe2+；K2SO4；0.78；2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O
【解析】解：（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的CO气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥，所以答案是：碱石灰（CaO或NaOH固体）；（2）优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为﹣3价、O为﹣2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（﹣3）+（+4）+（﹣2）]=0，解得：x=+1；亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成证明试样已经变质，
所以答案是：+1；取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成证明试样已经变质；（3）①根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，
所以答案是：Fe2+；②1.2g氧化铁的物质的量为： =0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4 ， 根据流程可知，K2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾；1.98gK2FeO4的物质的量为 =0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为：39g/mol×0.02mol=0.78g，所以答案是：K2SO4 ；0.78；③无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，所以答案是：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．