Fe2+和I﹣是两种常见的还原性离子．（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为______；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：______ ．（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I﹣的还原性强于Fe2+ ． 设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L﹣1 H2SO4、0.01mol•L﹣1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
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（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，______ ．
【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2
（2）溶液变为黄色；向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红说明I﹣的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I﹣的还原性强于Fe2+
（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H2O2溶液，溶液变红色
【解析】解：（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+ ， 氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；（2）步骤一：向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水的现象为溶液变为黄色；所以答案是：溶液变为黄色；步骤二：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I﹣的还原性强于Fe2+ ， 也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I﹣的还原性强于Fe2+ ， 所以答案是：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红说明I﹣的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I﹣的还原性强于Fe2+；（3）先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3% H2O2把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，所以答案是：滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H2O2溶液，溶液变红色；
【考点精析】关于本题考查的氧化性、还原性强弱的比较，需要了解金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强才能得出正确答案．