常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验： ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是______ ， D的化学式______ ．
（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：______ ．
（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为______ ．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：______ ．
【答案】（1）氯化氢；Ba（OH）2
（2）HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣
（3）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【解析】解：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象可知，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3；②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3﹣ ， B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba（OH）2 ， B是Al2（SO4）3；③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上所述，A是NaHCO3 ， D是Ba（OH）2 ， B是Al2（SO4）3 ， C是HCl，（1）C是名称为氯化氢，D的化学式为Ba（OH）2 ， 所以答案是：；Ba（OH）2；（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因为HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣ ， 所以答案是：HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣；（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以答案是：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）等物质的量浓度、等体积的硫酸铝和氢氧化钡的溶液混合，碱不足，反应的离子方程式为3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以答案是：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．