电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）；
（2）一般实验产生的气体含有_____（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用_____（填化学式）溶液除去；
（3）实验室制取乙炔时，为了_____通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是_______。
【答案】（1）6→3→1→5→2→4 （２）H2S PH3 CuSO4（3）得到平稳的气流 （4）80%
【解析】（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，答案为：6、3、1、5、2、4；
（2）生成的气体中含有H2S、PH3等杂质气体，导致测定结果偏大，硫化氢等能与硫酸铜溶液反应，通常用可以用硫酸铜溶液除去；
（3）由于碳化钙与水反应很剧烈，实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（5）根据方程式可知
CaC2+H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
64g 22.4L
m 0.448L
则m＝64g×0.448L/22.4L＝1.28g
所以电石中碳化钙的百分含量是×100%＝80%。