某学习小组开展下列突验探究活动
（1）装置A中反应的化学方程式为______
（2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性______
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
装置连接顺序为A，C，______ ， ______ ， D，F，其中装置C的作用是______ ， 通过______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL． ①图G中球形冷凝管进水口为______（填“a”或“b”）
②残液中SO2含量为______g．L﹣1
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是______ ．
【答案】（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
（3）B；E；除去HCl；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
（4）b；64.00；残留液中有剩余的盐酸
【解析】SO2～～H2SO4～～
2NaOH
64g
2mol
xg．L﹣1×0.001L
0.02L×0.1mol/L
所以64g：xg．L﹣1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L解得x=64.00所以答案是：64.00；③残留液中有剩余的盐酸，挥发出HCl，会消耗NaOH，导致测定值始终高于实际值，所以答案是：残留液中有剩余的盐酸．