过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_______________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。则该温度下H2O2中c(H＋)约为__________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_____________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：___________________________________________。
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：__________________________。
【答案】H2O2H＋＋HO 9×10－6 mol·L－1 Ba(OH)2＋H2O2===2H2O＋BaO2 H2＋O2H2O2 2H2O－2e－===H2O2＋2H＋ 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
【解析】(1)①双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢离子，则它的一级电离方程式为H2O2⇌H++HO2-；根据K==1.67×10 -12，则c(H+)==9×10-6mol/L；H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐为BaO2，同时生成水，其反应的方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；故答案为：H2O2H++HO2-；9×10-6mol/L；H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O；
②通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应为：H2+O2H2O2，故答案为：H2+O2H2O2；
③电解总方程式3H2O+3O23H2O2+O3，水在阳极上失电子生成双氧水，其电极方程式：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故答案为：2H2O-2e-=H2O2+2H+；
(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，故答案为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。