某温度下，测得0.01mol•L﹣1氢氧化钠的PH=11
（1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb为多少？
【答案】解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13 ，
答：水的离子积常数KW是1×10﹣13；
（2）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a﹣13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10﹣b mol/L，10 a﹣13 mol/L×VaL=10﹣b mol/L×VbL，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10，
答：Va：Vb为1：10；
②10 a﹣13 mol/L×VaL=10﹣b mol/L×VbL，且a+b=12，则Va：Vb=10：1，
答：Va：Vb为10：1．
【解析】（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13 ，
答：水的离子积常数KW是1×10﹣13；
（2）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a﹣13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10﹣b mol/L，10 a﹣13 mol/L×VaL=10﹣b mol/L×VbL，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10，
答：Va：Vb为1：10；
②10 a﹣13 mol/L×VaL=10﹣b mol/L×VbL，且a+b=12，则Va：Vb=10：1，
答：Va：Vb为10：1．