把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
【答案】解：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）
起始量/mol 0.4 0.6 0 0
转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3
2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3
（1）v（X）===0.05mol•L﹣1•min﹣1 ，
故答案为：0.05mol•L﹣1•min﹣1；
（2）v（Z）===0.05mol•L﹣1•min﹣1
解得n=4，
2min末时Y的浓度为=0.175 mol•L﹣1 ，
答：n=4；2min末时Y的浓度为0.175 mol•L﹣1。
【解析】根据v= ， 及方程式利用三段式进行解答，得出正确结论。
【考点精析】关于本题考查的反应速率的定量表示方法，需要了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正确答案．