元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。
(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。
【答案】第四周期第VIII族 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 S2-> Cl-> Ca2+> Mg2+> Al3+ NaOH 弱于 Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色／橙黄色 NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（产物写H2SO3亦可）
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）L在第四周期第八列，即第四周期第VIII族，A为H，E为O，A2E为H2O，L为铁元素，铁单质与水蒸气反应，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ；（2）根据元素周期表，推出F为Mg，G为Al，J为S，K为Cl，M为Ca，它们的简单离子分别是Mg2＋、Al3＋、S2－、Cl－、Ca2＋，前两个电子层结构相同，后三个电子层结构相同，比前两个多一个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，半径随着原子序数的增大而减小，即S2－> Cl－> Ca2＋> Mg2＋> Al3＋；（3）MO2的化学式为CaO2，用电子式表示形成过程：；（4）B为Na、F为Mg、G为Al，同周期从左向右，金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的碱性越弱，即碱性最强的是NaOH； C为C，J为S，C的非金属性弱于S；（5）形成的化合物是NaBr，K为Cl，Cl2的氧化性强于Br2，因此把Br2置换出来，即Cl2＋ 2Br－= 2Cl－+ Br2 ；C和K形成的化合物是CCl4，Br2易溶于有机溶剂，因此CCl4是不同于水的液体，且密度大于水，因此现象是：溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色／橙黄色；（6）组成的化合物是NaHSO3和NaHSO4，因此反应方程式为：NaHSO4 +NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。