雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H2=c kJ•mol﹣1
③2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3=______ kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=______
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为 ______ （用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正） ______ （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为 ______ ，Cu2+负载量为______
【答案】（1）2b﹣a
（2）
（3）CD
（4）；=
（5）350℃；3%
【解析】（1）根据盖斯定律，反应②×2﹣①即得，确定反应④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4=（2b﹣a）KJ/mol，所以答案是：2b﹣a；
（2）根据反应①的方程式得出Kp= ， 所以答案是：；
（3）A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度一直保持不变，故错误；
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明体系温度不变，正逆反应速率相等，故正确；
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选CD；
（4）2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
起始量：（x+2y）mol （2x+2y）mol 0 0
变化量：2ymol 2ymol ymol 2ymol
平衡量：xmol 2xmol ymol 2ymol
所以NO的平衡转化率为= ， Q===K，所以平衡不移动，v（正）=v（逆），所以答案是：；=；
（5）满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%，所以答案是：350℃、3%．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)，还要掌握化学平衡常数的含义(指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态)的相关知识才是答题的关键．