某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到______现象．
【答案】（1）其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率
（2）1.0×10﹣2mol/（L?min）
（3）Mn2+对该反应有催化作用；3.0；反应过程中溶液褪色时间减少
【解析】解：（1）在表中，其它条件相同，而H2C2O4溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢．因此根据表格的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率，所以答案是：其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为V（KMnO4）=（0.05mol/L×3.0÷10）÷1.5min=1.0×10﹣2mol/（L•min），所以答案是：1.0×10﹣2mol/（L•min）；（3）①由图乙可知反应开始后速率增大较快，说明Mn2+对该反应起催化剂的作用，所以答案是：Mn2+对该反应有催化作用；②对照实验应该是指改变一个条件，其余条件相同．由于是研究Mn2+的性质和作用，所以草酸的浓度和体积应该与实验1相同，也是3ml，所以答案是：3.0；③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于1.5min，从而说明Mn2+是催化剂，所以答案是：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于1.5min）．