过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。
Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρg/mL的市售过氧化氢溶液，应选用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。
①完成反应的离子方程式：
____MnO4-＋____H2O2＋____H＋===_____Mn2＋＋____H2O＋_________
②重复滴定三次，平均消耗Cmol/LKMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为_________；
Ⅱ.探究H2O2的性质
（1）上述测定原理，H2O2体现了________性；
（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是_________________________________。
【答案】Ⅰ．（1）酸式滴定管
（2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）①256285O2↑；②
Ⅱ．（1）还原
（2）取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃
【解析】I．（1）酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，过氧化氢能电离出氢离子而使其溶液呈弱酸性，所以量取双氧水的滴定管应该用酸式滴定管。
故答案为：酸式滴定管；
（2）配制一定物质的量浓度双氧水溶液还需要250mL容量瓶、胶头滴管定容。
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子作氧化剂，则双氧水作还原剂，O元
素化合价由-1价变为0价，所以有氧气生成，转移电子数为10，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
②设参加反应的双氧水的质量为x，
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
2mol 170g
10-3Cvmol x
2mol：170g=10-3CVmol：x
x==0.085CVg，
其质量分数==
故答案为：。
II．（1）该反应中双氧水中O元素化合价的化合价由-1价变为0价，则双氧水作还原剂，还原剂体现还原性，故答案为：还原；
（2）双氧水不稳定，受热易分解生成氧气，其操作是：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃。
故答案为：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃。