某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是__________。
（2）设计装置C的目的是验证SO2的________性，装置C中发生反应的离子方程式是__________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_________。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________。
【答案】（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）
（2）还原（1分）；SO2+Br2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Br－（2分）
溶液由红色变为无色 （2分）
（3）②溶液变为蓝色（2分） ③溴水褪色（2分）
④Ⅰ或Ⅲ（2分，仅填其中1个得1分）
[提示：发生的反应为HSO3－+ClO－===H++SO42－+Cl－]
（4）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb；若pH＞7，则Ka＜Kb（2分）（其它合理答案也可给分）
【解析】由图可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止倒吸，C中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中NaOH溶液吸收尾气，
（1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶），故答案为：防倒吸（或安全瓶）；
（2）C中发生的反应中S元素的化合价升高，则设计装置C的目的是验证SO2的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3时碱性降低，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色，
故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；溶液由红色变为无色；
（3）②NaClO可氧化KI，则观察到溶液变为蓝色；
③溴水可氧化HSO3-，则观察到溴水褪色，
④HSO3-与高锰酸钾可发生氧化还原反应，由溶液为紫色可知，不存在HSO3-，则I或Ⅲ成立，
故答案为：
序号
实验操作
现象
结论
①
加几小块CaCO3固体
有气泡产生
I或Ⅱ
②
滴加少量淀粉KI溶液，振荡
溶液变为蓝色
Ⅲ
③
滴加少量溴水，振荡
溴水褪色
Ⅱ
④
滴加少量酸性KMn04溶液、振荡
溶液为紫色
I或Ⅲ
（4）电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb，
故答案为：常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb。