I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是______（填序号）
Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：
（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。
（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式： _______________
②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________
（3）检查上图装置气密性的操作是：_______________________________。
【答案】I．（1）C；
Ⅱ．（1）；
（2）①Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+（2分）；
② 3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu + 2NO↑+ 4H2O（2分）；
（3）将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。（2分）
【解析】I．A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，错误；B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，错误；C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，正确；D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，错误；Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，装置为；（2）①烧瓶中反应后的溶液为硝酸铜，硝酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为：Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+；②反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入稀硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，H+、NO3-、Cu会发生氧化还原反应产生NO，与铜继续反应生成NO的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu + 2NO↑+ 4H2O；（3）由于反应由气体参加，所以首先要检查装置的气密性，检查的方法是将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。