A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。
（1）写出A元素的名称________。
（2）另外知：
A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJ•mol-1
C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJ•mol-1
D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；
（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。
【答案】碳 不正确 1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C 和D，C和D再与O2反应，共放热量-131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ，两者相同 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=－110.6 kJ•mol-1
【解析】A、D为单质，G是含A元素的酸性气体，则要推知A为非金属元素，A、D为单质，可知A与B了生了置换反应，且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体，符合此条件的中学常见的元素有碳和硫，但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应，所以A只能为碳元素，B为水，C为一氧化碳，D为氢气，G为二氧化碳。
（1）A为碳元素，故答案为：碳；
（2）因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同，所以题目中的说法不正确，故答案为：不正确，因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ，两者相同；
（3）C（s）+O2（g）═CO（g）可以看作是反应①A（s）+O2（g）═G（g）△H=-393.6kJ•mol-1减去反应②C（g）+O2（g）═G（g）△H=-283kJ•mol-1得到，根据盖斯定律可知，△H═-393.6kJ•mol-1-（-283kJ•mol-1）=-110.6kJ•mol-1，故热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1，故答案为：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.6kJ•mol-1。