如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式______；
（3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）；
（4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____；
（5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。
【答案】③ H﹣O﹣Cl HCl H2S Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O 离子
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N。
(1)同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，故答案为：③；
(2)元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为H-O-Cl；元素②与⑨形成的18e-化合物为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：H-O-Cl；；
(3)同周期自左而右非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
(4)氧化铝与氢氧化钠反溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(5)元素④和③形成的化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，属于离子化合物，用Mg原子、F原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：离子；。