问题描述：
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K
+、Mg
2+、Fe
3+、Cu
2+、Ag
+、Ca
2+、CO
、SO
、Cl
-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol•L
-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：①水样中一定含有的阴离子是___．②试根据实验结果推测K
+是否存在？___（填“是”或“否”）；③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：___．
最佳答案： 该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+；依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-，又因为CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=
=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=
=0.02mol；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，（1）根据分析可知，水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-，故答案为：SO42-、CO32-；（2）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在，故答案为：是；（3）可能存在的离子是Cl-，验验证原水样中可能存在的离子的实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在，故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．