问题描述：
做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究．【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？【设计与实验】用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如下图所示：（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的______；（2）实验开始，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；（3）充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．【结论与解释】（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为______；（2）乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果______．【拓展与迁移】（1）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议：．最佳答案：
【设计与实验】（1）由于装置的气密性影响实验的成败，因此在实验前必须要验证装置的气密性，故答案为：气密性【结论与解释】①由于二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故答案为：SO2+H2O=H2SO3③由于乙实验中集气瓶中进入...