【答案】通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（

问题描述：

通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是（　　）①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^-1③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^-1．

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，△H₃减小

D. 反应CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）的△H₃=74.8kJ•mol^-1

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最佳答案：

A．根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成光能，故A错误；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，故B错误；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，故C错误；D．②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1，③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1，根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=（+206.1kJ•mol-1）-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D．