【答案】已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.现有H2与CH4的混合气体11

问题描述：

已知:2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1.现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）A. 1:1B. 1:3C. 1:4D. 2:3

---

最佳答案：

H2与CH4的混合气体112L，n=112L22.4L/mol=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1， 2           &nbs...