【答案】下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石

问题描述：

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（　　）A．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和足量H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

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最佳答案：

A、燃烧热指的是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：①可燃物为1mol．②完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等，故A正确；B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C、工业上合成氨的反应N2（g）+3H2（g）

催化剂

500℃，30MPa

2NH3（g）是可逆反应，故将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成的NH3，放热19.3kJ时，此时生成NH3的物质的量小于1mol，故N2（g）+3H2（g）

催化剂

500℃，30MPa

2NH3（g）的反应热△H应小于-38.6kJ•mol-1，故C错误；D、反应2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ①和反应 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ②均为放热反应，△H均小于0．由于反应①是碳的完全燃烧，②是碳的不完全燃烧，故①放出的热量多于②，则△H1＜△H2．故D正确．故选：C．