问题描述：
（1）联氨（N
2H
4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N
2（g）+2H
2（g）═N
2H
4（l）△H=+50.6kJ•mol
-1； 2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=-571.6kJ•mol
-1则①N
2H
4（l）+O
2（g）═N
2（g）+2H
2O（l）△H=___kJ•mol
-1②N
2（g）+2H
2（g）═N
2H
4（l） 不能自发进行的原因是___．③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N
2H
4的稀溶液，该反应的化学方程式是___．（2）在纳米钴的催化作用下，N
2H
4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N
2H
4发生分解反应的化学方程式为___．（3）N
2H
4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为___．（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO
2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH
3═5N
2十6H
2O，6NO
2+8NH
3═7N
2+12H
2O．若尾气中NO和NO
2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N
2，则此尾气中NO与NO
2的体积比为___．
最佳答案： （1）①a、N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ•mol-1b、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1依据盖斯定律b-a得到N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622.2KJ/mol，故答案为：-622.2； ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是△H-T△S>0，则反应△S<0，△H>0，故答案为：△H>0，△S<0；③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；（2）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4
N2+4NH3，故答案为：3N2H4
N2+4NH3；（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=
：
=3：1，所以该氢化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程为2HN3⇌3N2+H2，故答案为：2HN3⇌3N2+H2；故答案为：2HN3═3N2+H2；（4）设NO物质的量为xmol，NO2为ymol，根据化学方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O，列方程组，x+y=18
x+
y=15.6解得：x：y=9：1，故答案为：9：1．