【答案】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正

问题描述：

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）A．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ/molC．2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞-452kJ/molD．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2N_A（N_A 表示阿伏加德罗常数的值）

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最佳答案：

A、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、

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2

，物质的量与反应的物质的量不符合，故A错误；B、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故B正确；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+

1

2

O2（g）△H=-226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确；故选A．