问题描述：
氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面．其制备工艺如图：（1）制备过程的化学反应方程式为___．（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为___（填选项字母）．（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___．（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法．含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是___（填选项字母）．A．2c（Na
+）=c（CN
-） B．c（CN
-）<c（HCN）C．c（H
+）=c（OH
-）-c（HCN） D．c（Na
+）-c（CN
-）=c（OH
-）-C（H
+）已知25℃时，HCN的电离平衡常数K
a=4.9×10
-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K
b=___（结果保留到小数点后一位）．（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为___．（6）某废水样品中主要含有CN
-和Cl
-，若用电解法除去废水中的CN
-，装置如图2所示，控制废水的pH范围在9～10，阳极产生的ClO
-可将CN
-氧化为N
2和CO
32-，阳极的电极反应式为___．除去CN
-的离子反应方程式为___．
最佳答案： （1）由流程图可知钠、C、氨气合成生成NaCN，同时生成氢气，反应为：2Na+2C+2NH3
2NaCN+3H2；故答案为：2Na+2C+2NH3
2NaCN+3H2；（2）氰化钠有毒，为剧毒品，选择标签B；故答案为：B；（3）NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，钠离子与CN-形成离子键，电子式为：；故答案为：；（4）含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，A．根据物料守恒：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），错误；B．pH>7，溶液C（OH-）>C（H+），呈碱性，说明CN-的水解程度大于氢氰酸的电离程度，c（CN-）<c（HCN），正确；C．根据物料守恒：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN），根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），联合得：2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）-c（HCN），错误；D．根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），则c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+），正确；NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，其水解的离子方程式为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；Kh=
=
≈2.0×l0-5；故答案为：BD；2.0×10-5；（5）根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成NH3、NaHCO3，其反应的方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故答案为：NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑；（6）阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，反应为：2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O；故答案为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．