【答案】发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2

问题描述：

发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______．（2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．

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最佳答案：

（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1依据盖斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ•mol-1；故答案为...