【答案】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断

问题描述：

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^-1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－266 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(  )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－532kJ·mol^－1

D．CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

 

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最佳答案：

C