【答案】下列说法错误的是（）A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka•Kh=KwC．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形

问题描述：

下列说法错误的是（　　）A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K_a和醋酸钠的水解常数K_h之间的关系为：K_a•K_h=K_wC．溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

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最佳答案：

A．一定温度下，弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，溶液中氢离子浓度越大，则其酸性越强，故A正确；B．Ka•Kh=

c(H+)．c(CH3COO−)

c(CH3COOH)

.

c(CH3COOH)．c(OH−)

c(CH3COO−)

=Kw，故B正确；C．溶度积越小，说明该物质一般越难溶解，越容易形成沉淀，故C正确；D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，故D错误；故选D．