问题描述：
某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1）．下列结论正确的是（ ）A. 原溶液中可能含有NO3-和Al3+
B. 白色沉淀C可能是Al（OH）3
C. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D. 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
最佳答案：
在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO32-，且Fe2+、NO3-不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不含NO3-；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH4+；向溶液B中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；
根据分析可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-，一定不含：NO3-、CO32-，无法确定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-，
A．根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和硝酸根离子，故A错误；
B．白色沉淀C碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，故C正确；
D．由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选C．