【答案】在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ?

问题描述：

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ?mol-1
1mol?氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（　　）kJ．

A．4500
B．2791.6
C．1681.6
D．4725.8

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最佳答案：

氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol?氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．